1、计算题 (5分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为1 ">
1、计算题 (5分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)
参考答案：(5分) (1) 0.46g? (2)0.25 mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/ajxprtgsmhz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/mkyqi0mdtn4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是?。
（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是?（填字母）。
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/dytsl0gim5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。
参考答案：（1）①放热?反应物总能量高于生成物总能量
② Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol?
（2）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/cd4cd25vd2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（3）B? C
（4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
②?NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl
本题解析：（1）①由于反应物的总能量比生成物的总能量高，所以发生的反应Ⅰ是放热反应。② 由题目提供的能量关系可得该反应的热化学方程式为：Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol。（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，Na2O与水反应产生NaOH，反应的方程式为Na2O＋H2O =2NaOH。NaOH的电子式为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/cd4cd25vd2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（3）A.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：Na2CO3+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> NaHCO3+ NaOH。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性增强，溶液的pH增大。错误。B．根据电荷守恒可得c (H＋)+ c (Na＋)= c(OH－)+ c (HCO3－)+ 2c (CO32―)；根据物料守恒可得c (Na＋)=\" 2\" c (H2CO3)+ 2c (HCO3－)+ 2c (CO32―)，两式相减，整理可得c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)。正确。C．加入少量NaOH固体，由于Na+物质的量增多。c (Na＋)增大，c(OH－)增大，使平衡Na2CO3+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> NaHCO3+ NaOH逆向移动，所以c (CO32―)也增大。正确。D．Na2CO3=2Na＋+ CO32―；c (Na＋) > c (CO32―)；H2O+CO32-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">OH-+HCO3-，所以c(OH―) > c (H＋)。由于在溶液中还存在H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3dkhsrayalz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> H＋+ OH―。所以c? c(OH―) > (HCO3―) 。因此在溶液微粒的浓度关系为c (Na＋) > c (CO32―) > c(OH―) > c (HCO3―) > c (H＋)。错误。（4）①Na、Li都是第一主族的元素，由于原子半径Na>Li。原子半径越大，原子失去电子的能力就越强，因此钠比锂活泼。②由总方程式可知该电池的正极电极式为NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl；负极的电极式为2Na－2e-=2Na+.
本题难度：一般
3、选择题 将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（?）
A．1mol＜n≤2mol
B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol
D．n＞4mol
参考答案：B
本题解析：采用极值法进行计算，Na2O2最小值的极限为0，2 mol NaHCO3分解生成1mol Na2CO3；Na2O2最大值为恰好与2mol NaHCO3分解产生的CO2、H2O完全反应，1mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol碳酸钠，1mol水和过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，再加上2 mol NaHCO3分解生成的1mol Na2CO3，则最后所得固体的物质的量为4mol。故B项正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
参考答案：D
本题解析：考查钠的应该性质、用途及保存等。钠是活泼的金属，极易和水生成，生成氢氧化钠和氢气，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（?）
A．a等于b
B．a小于b
C．a大于b
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
