高考化学必考知识点《物质的量》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为 …(? )
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．35∶56

参考答案：C

本题解析：依题意N、O元素质量比为35∶(91-35)=35∶56，故N、O元素的物质的量之比=1∶1.4，即混合气体的平均组成为NO1.4，

本题难度：简单

2、选择题下列叙述错误的是?
A．0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023
B．-20℃,18gH2O中含有2molH和1molO
C．将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·L―1
D．22gCO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数

参考答案：C

本题解析：A正确，0.012kg的12C的物质的量为1mol，所含的原子数约为6.02×1023；B正确，-20℃,18gH2O的物质的量为1mol，含有2molH和1molO；C错，不清楚溶液的体积，物质的量浓度无法计算；D正确，22gCO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数；

本题难度：一般

3、填空题  用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸的实验。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是           mL (保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒  ②50 mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容               ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液               ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线               ；
④定容时俯视容量瓶刻度线               ；

参考答案：（1）5.6；（2）①④；（3）①偏大；②无影响；③偏小；④偏大

本题解析：（1）根据溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18 mol·L－1×V浓="1.0" mol·L－1×100mL得V浓=5.6mL。（2）浓硫酸体积是5.6mL，那么选用10mL的量筒，配制100mL溶液选用100mL容量瓶。（3）①浓硫酸稀释时会放出热量，溶液温度升高，体积增大，如果立即转移到容量瓶中进行定容，待溶液冷却后体积变小，造成浓度偏大；②在配制过程中需要加入水，所以容量瓶没干燥对结果无影响；③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会造成浓硫酸的体积偏小，所配出来的溶液浓度偏小；④定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积变小，溶液的浓度偏大
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

4、选择题 4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是(? )
A．180 g
B．181.8 g
C．360 g
D．363.6 g

参考答案：D
每个人都是靠自己的本事而受人尊重的。——伊索

本题解析：钠与水反应生成钠离子，需消耗一部分水，然后再根据粒子个数比等于其物质的量之比，求出所生成的钠离子需结合水的物质的量。

2Na? +? 2H2O2NaOH+H2
2? 2
0.2mol? 0.2 mol
(20+0.2)mol×18 g·mol="363.6" g