时间:2017-11-11 02:54:33
1、填空题 已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl?，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl?
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→ ?
（2）在反应③中：还原剂是?，还原产物是?。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是?mol。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是
A．海水淡化工业
B．硫酸工业
C．炼钢工业
D．合成氨工业
参考答案：A
本题解析：A项：海水淡化过程是除去溶液中的离子，基本都是复分解反应，且复分解反应不属于氧化还原反应，故合题意。故选A。
点评：本题以工业生产过程中的原理考查了氧化还原反应，需要学生熟悉各工业的生成流程，才能顺利的解得本题。
本题难度：简单
3、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2＋… |
参考答案：D
本题解析：第①组发生的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2; 第②组发生的方程式为3Cl2+6FeBr2?=2FeCl3+4FeBr3 ；第③组2Cl-→Cl2，生成1mol氯气时转移2mol电子；D项氧化性Fe3＋<Br2,错误。
本题难度：一般
4、选择题 有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
[? ]
A．1∶4
B．1∶3
C．2∶5
D．3∶2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：
在反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 中，还原产物是指化合价降低得到的产物，是MnSO4 ；氧化产物是指化合价升高得到的产物，是K2SO4 。但6molK2SO4?中只有5mol是氧化产物，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:5。
故选：C
本题难度：简单
5、选择题 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．维生素C在反应中作还原剂
D．含砷物质发生了还原反应
参考答案：A
本题解析：
试题分析：
选项A，维生素C能将+5价砷还原成As2O3；
选项B，维生素C具有还原性，化合价升高；
选项C，维生素C在反应中作还原剂，表现还原性；
选项D，含砷物质化合价降低，发生了还原反应。
故选：A
本题难度：简单