时间:2017-11-11 02:49:54
1、选择题 下列性质适合于离子晶体的是
[? ]
A.熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C.能溶于CS2，熔点1128℃，沸点444.5℃
D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
2、选择题 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
[? ]
A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．(NH4)2SO4
D．CaF2
3、选择题 下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出 
[? ]
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
4、填空题 在下列物质中：①NaOH、②H2O2、 ③(NH 4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S ⑧单晶硅。
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是________________；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是________________；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________________；
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________________；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________。
5、填空题 （三选一）【选修3：物质结构与性质】
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）基态Z原子的价层电子排布式为________；XY3-离子的空间构型为________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO______FeO（填“”?）；ZO晶体中Z2+的配位数为___________。
（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示： 
①0.5mol化合物A?中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。