1、计算题 （5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案：（5分）
MnO2+ ">
时间:2017-11-11 02:47:30
1、计算题 （5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案：（5分）
MnO2+4HCl＝Mn Cl2+Cl2↑+2H2O?被氧化的HCl
87?22.4? 2
8.7? V (Cl2)?n(HCl)
V (Cl2)=\"2.24L?\"
n(HCl)=0.2mol
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/dz4ixctzqr0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是?；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是?（填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3）? b．镀锌铁片质量m 1（g）? c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2）? e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、?、?、称量。
（3）A物质可以为?（填编号）。
a．CuCl2? b．CuO? c．Cu(NO3)2? d．CuSO4?
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是?。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是?（填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
参考答案：（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分）
（2）洗涤、烘干（或干燥）（2分）?
（3）b、d（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）
（5）b、c、d（2分）
本题解析：（1）两金属均可置换出氢气，但锌的金属活性较铁强，故当铁片表面生成的气泡突然减少时，表明锌镀层已被除去
锌层的质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/umqsh5pe4ct.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，其体积为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mddtxsiqzpn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，由于锌层为两面，故锌层厚度为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0eix2vyvqap.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故计算锌镀层的厚度不需要“镀锌铁片厚度”
（2）操作I：为了提高实验精度，必须将铁片表面洗涤干净，再干燥后称量
（3）由于原电池反应速率快于化学反应，同时为不引入杂质，故可通过加入CuO或CuSO4形成铁铜原电池，以加快反应速率
B物质是过量的铁及置换出铜
（4）由于产品易分解并且易被氧化，故尽量不加热
（5）a：即使不含有Fe2+，最终也可出现血红色，不正确
b：通过生成白色沉淀及沉淀颜色的变化，可检验出Fe2+的存在，正确
c:氨气逸出，试纸颜色变蓝，正确
d：可以检验出SO42―离子的存在，正确
本题难度：一般
3、实验题 （12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回答：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pvypgdtw02h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)?两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用__________加热，A处用水浴加热的主要优点是__________。
(2)?若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是__________，B中反应的化学方程式是__________。
(3)?若按乙装置进行实验，则B管中应装__________，B中反应的化学方程式是__________。
(4)?实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的离子方程式__________ 。
(5)?实验完成后，应在C试管中加入__________可洗去银镜。
参考答案：(1)酒精灯或煤气灯 受热均匀，出气稳定
(2)O2或空气 ２CH3CH2OH+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1yhzvl3ncuz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CH3CHO+2H2O
(3)CuO? CH3CH2OH+CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1yhzvl3ncuz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3CHO+Cu+H2O
(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2+ + 2OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1yhzvl3ncuz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COO- +NH4+ +2Ag+3NH3+H2O
(5)HNO3
本题解析：水浴加热乙醇，受热均匀，乙醇催化氧化要酒精灯加热。银镜反应要先加碱
CuOCH3CH2OH+CuO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1yhzvl3ncuz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3CHO+Cu+H2O
(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2+ + 2OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1yhzvl3ncuz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COO- +NH4+ +2Ag+3NH3+H2O
实验完成后，应在C试管中加入稀硝酸可洗去银镜。
本题难度：一般
4、填空题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/e1biq0mkib4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/e1biq0mkib4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/e1biq0mkib4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/e1biq0mkib4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
A．硫酸铵固体与消石灰共热
B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合
D．加热分解氯化铵固体
你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母)；其反应的化学方程式为：___________________________，___________________________。
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/w03myimtgaf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由____________________________________________________。
②装置C的作用是___________________________________.
参考答案：(1)AB (NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O； NH3·H2ONH3↑＋H2O
(2)方案一 ①不能 因F后缺少干燥装置，部分Mg3N2与空气中H2O反应生成Mg(OH)2，导致产品不纯 ②安全瓶，防止装置D中的水进入B
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入?作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视?，滴定终点现象为：?
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___?（2分）?
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kof1rgksb44.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为?。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：?
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线?
A．d点? B．c点? C．a、c之间? D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为?。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式?
mol·L-1?（混合溶液总体积等于两溶液体积之和）
参考答案：（18分）
Ⅰ.（1）（6分）甲基橙?， ____右____??溶液滴速和和锥形瓶中溶液颜色变化?，滴定终点现象为：?锥形瓶中溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不再变色。
（2）__A__D_（2分）
Ⅱ. （10分）（1）0.1mol/l?（2）c(Cl－)＝ c(NH4+)>c(H+)＝c(OH－)
（3）?Ｃ??(4) ｂｃａ?(5)? 0.05+10-W-10W-14?mol·L-1
本题解析：本题考查酸碱中和滴定和弱电解质电离的相关问题。Ⅰ、氨水滴定盐酸，终点生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示剂（3.1~4.4），终点现象为红色变为橙色，且半分钟不褪色；误差分析根据c(HCl)=?A、未润洗，导致HCl的稀释，浓度减小；B、锥形瓶未干燥，不影响；C、碱式滴定管先有气泡，后没有，是V（NH3·H2O）增大，c(HCl)偏大；D、先仰视、后俯视，使V（NH3·H2O）减小，c(HCl)偏小；E、有标准液洒出，使V（NH3·H2O）增大，c(HCl)偏大；故答案为AD。
Ⅱ、（1）看起点pH=1，说明c(H+)=0.1mol/L，故c(HCl)= 0.1mol/L；（2）c点pH=7，呈中性c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)；有c(NH)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)；（3）滴定终点，恰好反应生成NH4Cl，水解呈酸性，终点在b、c之间，答案为C；（4）a点，pH=1，水电离的c(H+)=10-13mol/L、b点HCl恰好中和，NH4Cl水解，水电离的c(H+)>10-7mol/L；c点呈中性，c(H+)=10-7mol/L，水电离的氢离子浓度由大到小为：b、c、a；（5）电荷守恒有：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)- c(H+)=+10W-14-10-W，又由物料守恒有n(NH3·H2O)+ n(NH)=\"0.02\" mol/L×0.02L，
c(NH3·H2O)==0.05+10-W-10W-14? mol·L-1
本题难度：一般