时间:2017-11-11 02:45:10
1、选择题 下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是? (? )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
参考答案：C
本题解析：本题主要涉及对溶度积的理解问题。沉淀的溶度积常数是物质的一种性质，它只与沉淀物质的本身性质和所处的温度有关，它的溶解平衡是溶解与结晶两过程的动态平衡。可以像化学平衡一样利用浓度商与溶度积的大小判断平衡移动的方向。但每一种物质的溶度积常数的单位以及意义是不一样的，不能只通过数值大小来比较电解质在水中的溶解能力。故A.B.D是正确的。应选C。
本题难度：一般
2、填空题 (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103c(PbCl2) | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
参考答案：(4分) (1)离子方程式可表示为__ Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。
(2) Ksp＝__10－17_。(3) pH的范围是__8.0＜pH＜12.0。
(4)正确的是_ A、B、C、D。
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)?
?CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
?H2(g)+CO2(g) ?△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是?。
?CO2(g)+ 2H2O（1）?ΔH1＝－890.3 kJ/mol??H2O（1）?ΔH2＝－285.8 kJ/mol?
参考答案：（1）
；?放热；
（2）B、C；
（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
（4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=－252.9kJ/mol
（5）O2+4e-+2CO2=2CO32-?CO2?44.8
本题解析：（1）反应CO2(g) + H2(g)??CO(g) + H2O(g) 平衡常数表达式为。由表格中数据可知，随着温度升高，平衡常数减少，说明正反应是放热反应。（2）容器容积固定，反应前后气体物质的量不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，容器中压强均不变，A错误；化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，所以CO浓度保持不变的状态是平衡状态，B正确；H2和H2O的计量数比为1：1，所以v(H2)正= v(H2O)逆的状态是平衡状态，C正确；二氧化碳与一氧化碳浓度相等不能作为判断反应是平衡状态的标志，平衡时二者浓度可能相等也可能不等，与二氧化碳起始投料和二氧化碳的转化率有关系，D错误。（3）CO2与NaOH反应有两种情况：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，题中CO2与NaOH物质的量比为2：3，介于1：1与1：2之间，所以1molCO2与1.5molNaOH生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y，由C守恒得x+y=1；由Na守恒得2x+y=1.5，解得x=y=0.5mol。CO32-水解生成HCO3-和OH-，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。（4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)? ΔH=4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ/mol。（5）电池中介质为熔融碳酸盐，正极通入的是氧气，正极反应为O2+4e-=2O2-、O2-+CO2=CO32-，将二式相加即得O2+4e-+2CO2=2CO32-。由电极反应可知图中的A为CO2。由正、负极电子转移相等得CH4～8e-～2O2，所以通入的O2为4mol时反应的CH4为2mol。
点评：本题（5）也可先写出燃料电池总反应CH4+2O2=CO2+2H2O，用总反应减去负极电极反应式即得正极电极反应式。
本题难度：一般
4、选择题 牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（?）
A．饮用纯净水
B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43－离子
C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂
D．在牙膏中加入氟化物添加剂
参考答案：A
本题解析：B项，添加适量的Ca2+或PO43－离子能使平衡向逆方向移动，即生成Ca5(PO4)3OH的方向进行；C、D两项都是加入氟离子，这是能生成Ca5(PO4)3F(s)，也有利于保护牙齿。
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106
参考答案：C
本题解析：增大氢离子浓度，抑制水的电离，但溶液的酸性增大，A不正确。电离吸热，温度升高促进电离，但pH降低，B不正确。硫酸氢钾溶于水显酸性，酸性增强，但温度不变，属于水的离子积常数不变，C正确。氢氧化钠抑制水的电离，次氯酸钠水解促进水的电离，属于水电离c(H+)之比等于1︰106，D不正确，答案选C。
本题难度：简单