时间:2017-11-11 02:43:40
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs最外层都只有一个电子，Cs失电子能力比Na的强
D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠
参考答案：A．非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：CH4＞SiH4，故A错误；
B．O2-和F-的核外电子排布相同，原子序数F＞O，则O2-半径比F-的大，故B错误；
C．Na和Cs位于相同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D．钾和钠都能与水反应，把钾放入氯化钠的水溶液中生成氢氧化钾和氢气，不能置换出钠，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
参考答案：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸，HClO4是最强无机含氧酸，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是
[? ]
A、R为第ⅣA族元素 ?
B、R能形成含氧酸H2RO4
C、R的气态氢化物为H2R ?
D、R气态氢化物水溶液呈碱性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（ ）
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷
参考答案：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中铷的金属性最强，故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A．砹易溶于某些有机溶剂
B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色固体
D．砹化银不溶于水或稀HNO3
参考答案：A．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
B．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；
C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；
D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，气体AgX都不溶于水，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般