时间:2017-11-11 02:42:54
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
[? ]
A.?1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C. 1 L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
D. 16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）。
A．气体A与B的相对分子质量之比是m∶n
B．相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m
C．同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积气体A与B的质量比为m∶n
参考答案：C
本题解析：mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A与B的摩尔质量之比是n∶m，选项A不正确；相同质量的气体A与B的分子数之比是m∶n，选项B不正确；同温同压下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以选项C正确；相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m，选项D不正确，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.2mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，33.6L CH3CH2OH中含有分子的数目为1.5NA
C．常温常压下，36gH2O含有的原子总数为6NA
D．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
参考答案：A、由于氯气溶于水后，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，并不是全部与水反应，所以无法计算转移的电子数，故A错误；
B、乙醇在标况下是液体，不是气体，无法计算33.6L乙醇的物质的量，故B错误；
C、36g水的物质的量是2mol，含有4molH原子和2molO原子，总计6mol原子，含有的原子总数为6NA，故C正确；
D、由于是常温下不是标况下，无法计算一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．
| 22.4bc aNA |
| 22.4ab cNA |
| 22.4 bNA |
| 22.4b acNA |
参考答案：假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，agMg/mol=bNA，M=aNAbg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积=cgaNAbg/mol×22.4L/mol=22.4bcaNA
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32gO-2离子中所含电子的数目为17NA
C．含0.01molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA
D．53gNa2CO3固体含有的离子数为1.5NA
参考答案：A、20gD2O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1mol水反应生成D20.5mol，D2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；故A正确；
B、32gO-2离子的物质的量为1mol，每个O-2离子含有17个电子，含有电子数为1mol×17×NAmol-1=17NA；故B正确；
C、H2O2分解2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，H2O2起还原剂与氧化剂作用，各占12，起还原剂作用的H2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，0.01mol×12×2×NAmol-1=0.01NA，故C错误；
D、53gNa2CO3固体的物质的量为53g106g/mol=0.5mol，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，所以含有离子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故D正确．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单