时间:2017-11-11 02:41:45
1、选择题 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
| ? 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA 2 c d 3 a b e f |
参考答案：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S，故A错；
B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a＞b＞e，故B错；
C、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故C错；
D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数
B．原子的中子数
C．原子的质子数
D．原子的核外电子数
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列排列顺序正确的是（ ）
A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-
B．稳定性：HBr＞HCl＞HF
C．酸性：HCl＞H2SO4＞H3PO4
D．金属性：Na＞Mg＞Al
参考答案：A、微粒电子层越多半径越大，所以微粒半径为K+、Cl-、S2-大于Na+，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越多半径越小，则Cl-＞S2-＞K+，
所以微粒半径大小顺序为：Cl-＞S2-＞K+＞Na+，故A错误；
B、同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______，写出C的单质的电子式?_________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_________?。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是__________。?（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程___________。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为___________。 
参考答案：（1）第二周期?ⅣA族 ；
（2）H2O2+SO2=H2SO4
（3）S2－＞Cl－＞Na+
（4）“略”
（5）H2-2e-+2OH-=2H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：D
本题解析：试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素。Z为+3价，为Al元素。W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素。则A、X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径的顺序应为Y＞Z＞W＞R＞X，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B不正确；C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不正确；D、Al(OH)3具有两性，可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律应用、化学键、化合物判断以及氢氧化铝性质等
本题难度：困难