1、选择题  下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是
A.FeO ?氧化铁 ?碱性氧化物　　　
B.Na2CO3 ?小苏打 ?盐
C.CuSO4　硫酸 ?铜酸　　　　
D.CO2 ?干冰 ?酸性氧化物

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中的FeO名称是氧化亚铁；B中的Na2CO3俗名苏打；C中的CuSO4属于盐，不是酸；所以选D。
考点：物质的组成与分类
点评：本题重点考察基本概念的理解。

本题难度：困难

2、填空题  A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ?_?，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：? _?，1molD的粒子中有? _?mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊 的结构式为? ___。

参考答案：（1）第3周期ⅢA? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/igqa4z1sszh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">? 11mol
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wcw5gaxvpv4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）电子总数为10个电子的阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；电子总数为18个电子的阴离子：S2-、O22-、Cl-、HS-； 阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+．；根据题意，A、B、C、D含有10e-离子，E为18e-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）2、Al（OH）3．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）3，甲为强碱NaOH．则A为OH-，B为Na+，C为Al3+．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）3和NaOH反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（2）根据题意，A是OH-，D是H3O+，结合成化合物丁，因此丁为H2O．B是Na+，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S2-或O22-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na2O2，电子式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nnzzwnni2d4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">1mol H3O+中11mol质子。
（3）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5iowfgljy2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，结构式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wcw5gaxvpv4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

3、填空题  (每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是?；若XY2是共价化合物其化学式是?。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为??。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为??。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是?。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是?。

参考答案：.⑴CaF2?CS2 ?（2）MgS?（3）NaOH 或 LiHS?
（4）H2b-mXOb?（5）KCl?或CaCl2

本题解析：（1）如果是离子化合物，则根据化学式可知X的化合价是＋2价。Y是－1价。XY2中共有38个电子，因此是CaF2 。XY2是共价化合物，则其化合价分别是＋4价和－2价，即是CS2。
（2）组成的XY型化合物的应该是第IA和第ⅦA、第ⅡA和第ⅥA以及第ⅢA和第ⅤA。又因为第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，所以是MgS。
（3）含有不同周期三种元素，因此一定含有氢元素，所以根据质子数可判断，可以是NaOH 或 LiHS。
（4）b个氧原子的负价共计是2b，所以含有的氢原子数是2b－m，即化学式为H2b-mXOb。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X是第ⅦA元素。X元素原子的次外电子层上有8个电子，所以X是氯元素，所以化学式为KCl 或CaCl2。

本题难度：一般

4、选择题  与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是（?）
A．NH4+
B．F-
C．NH3
D．OH-

参考答案：A

本题解析：根据钠的原子序数为11，则Na+具有11个质子数，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。
A、NH4+中具有11个质子数和10个电子，则与Na+具有相同质子数和电子数，故A正确；
B、F-中有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故B错误；
C、NH3中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子数和10个电子，故C错误；
D、OH-中具有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故D错误；
故选A。
点评：题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±电荷数。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关认识正确的是?（?）。
A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7
B．各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束
C．各电子层含有的能级数为（n-1）
D．各电子层含有的电子数为2n2

参考答案：A

本题解析：s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7，故A正确；各电子层的能级都是从s能级开始的，只有看四层才有从f能级结束，所以B错误；各电子层含有的能级数为n2，故C错误；各电子层所能容纳的最大电子数为2n2，故D不正确，所以本题的答案选择A。
点评：本题考查了电子层的知识，属于对础知识的考查，本题比较抽象，有一定的难度。

本题难度：简单

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