时间:2017-11-11 02:38:59
1、选择题 有关蛋白质的叙述正确的是
A.鸡蛋白溶液中，加入浓硫酸铵溶液有沉淀析出，加入后沉淀不溶解
B.蛋白质水解的最后产物都是氨基酸
C.蛋白质的分子能透过半透膜
D.醋酸铅可使蛋白质变黄色
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列有关反应离子方程式错误的是
A.KOH溶液与过量的SO2反应：OH-+SO2═HSO3-
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.NaHSO3溶液中通入氯气：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
D.石灰石与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
参考答案：D
本题解析：分析：A、KOH溶液与过量的SO2反应生成亚硫酸氢钾；
B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫；
C、NaHSO3溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸氢钠和盐酸；
D、石灰石不溶于水，在离子方程式中应保留化学式．
解答：A、KOH溶液与过量的SO2反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为OH-+SO2═HSO3-，故A正确；
B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子反应为SO32-+2H+═SO2↑+H2O，故B正确；
C、NaHSO3溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸氢钠和盐酸，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-，故C正确；
D、石灰石与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，C选项是解答中的易错点，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是
A.6和9
B.13和17
C.11和8
D.12和17
参考答案：B
本题解析：用列举法，把常见的AB3型化合物都列举出来，再从中选出属于离子化合物的，与选项进行一一对照。或用代入法，把四个选项中每对原子序数所能组成的化合物写出，再与题干对照，看是否满足题意。或用排除法，观察到AB3这种组成方式中A、B的价态应是同为奇数或同为偶数，所以原子序数的奇偶性也应一致，所以可直接排除A、C、D三项。
本题难度：简单
4、选择题 下列结论错误的是
A.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B.微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C.酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D.金属性：K > Ca > Mg > Be
参考答案：B
本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，A正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确。CD都是正确的，答案选B。
本题难度：困难
5、选择题 下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B.pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
C.含0.1mol?L-1?NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
参考答案：B
本题解析：分析：A．Al3+与AlO2-不能共存；
B．pH=12的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答：A．Al3+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下NO3-具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，注意把握离子的性质，解答本题时要注意题给信息，为解答该题的关键，题目难度不大．
本题难度：困难