时间:2017-11-11 02:33:41
1、选择题 下列叙述正确的是
A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
参考答案：BC
本题解析：A、平衡常数的物质可以转换为平衡常数小的物质，所以选A；B、硫化钠中硫离子水解，硫氢化钠中硫氢根离子水解，但硫氢根离子水解是硫离子水解的第二步，水解程度小，所以硫化钠的碱性大，pH大，选B；C、铵根离子水解，但硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以硫酸氢铵中铵根离子浓度大，选C；D、氯化铁和硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，氯化钾的浓度大小对平衡没有影响，不选D。
考点：平衡移动，平衡常数的应用。
本题难度：一般
2、选择题 下列化学用语中错误的是
[? ]
A．电极反应：O2?+?4e-?+?2H2O?=?4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生
B．硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO4?=?Na+?+?H+?+?SO42-
C．表示中和热的离子方程式：H+(aq)?+?OH－(aq)?=?H2O(l)?；ΔH?=－57.3kJ/mol
D．明矾溶于水：Al3+?+?3H2O
Al(OH)3?+?3H+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒，c(Na＋) ＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；HCO3—既能电离生成CO32-，又能水解生成H2CO3，pH＝8.3说明水解程度大于电离，所以c(CO32-)<c(H2CO3)，故B错误；0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na＋)+ c(H＋)；根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)="2" c(Na＋)，综合以上2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故C正确；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，故D错误。
考点：本题考查离子浓度大小比较。
本题难度：困难
4、选择题 在溶液中不能发生水解的离子是
A.HS-
B.CO32-
C.Fe3+
D.Br-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
参考答案：A
本题解析：①pH=0的硫酸溶液，溶液中c(H+)="1" mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-14 mol/L，故由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=1×10-14 mol/L；
②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1 mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=1×10-13 mol/L，故c(H+)水=1×10-13 mol/L；③pH=10的Na2S溶液，溶液中c(H+)=1×10-10 mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-4 mol/L，溶液中OH-完全来自于水的电离，故由水电离出的c(OH-)和c(H+)都是1×10-4 mol/L；④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5 mol/L，溶液中H+完全来自于水的电离，故由水电离出的H+是1×10-5 mol/L；综上所述：①中c(H+)水=1×10-14 mol/L，②中c(H+)水=1×10-13 mol/L，③中c(H+)水=1×10-4 mol/L，④中c(H+)水=
1×10-5 mol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A项正确。
本题难度：一般