时间:2017-11-11 02:32:27
1、实验题 现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I?测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ?探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
参考答案：（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）
（2）
×100% 或
×100%（2分）；注意表达式有多种
（3）除去CO2中的SO2（1分）；
（4）空气中CO2、H2O进入E管使b增大。(2分）
（5）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）
（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；
（7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；
本题解析：（2）在装置A中发生Fe和C与浓硫酸的反应，产生CO2、SO2和铁的氧化物，装置B检验SO2，装置C吸收SO2，装置D干燥气体的，装置E是吸收CO2的，E增重的质量b是CO2的质量。
C---------CO2
1?1
b/44? b/44? C的质量：12b/44="3" b/11? Fe质量分数：（a-3 b/11）/a）×100%=×100%
（4）b的质量越大，碳的质量大，a不变，铁的质量会减小。
（5）再连接一个装置E是为了吸收充分的CO2。
本题难度：一般
2、选择题 灼烧绿矾的反应方程式如下：
2（FeSO4·7H2O）
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（?）
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出
参考答案：A
本题解析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，所以答案是A。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关臭氧的叙述不正确的是(? )
A．臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
参考答案：C
本题解析：O3能使有机色素脱色，是因为O3具有强氧化性，将有机色素氧化而脱色。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质能用来区别浓硫酸和稀硫酸的是(? )
A．NaOH溶液
B．蓝色石蕊试纸
C．BaCl2溶液
D．铁片
参考答案：BD
本题解析：浓硫酸和稀硫酸与NaOH溶液反应均无明显的现象，与BaCl2溶液作用均生成白色沉淀，因此A、C选项错误；稀硫酸使石蕊试纸变红，而浓硫酸使石蕊试纸先变红，然后使其脱水变黑；铁片与稀硫酸反应生成H2，而铁片遇浓硫酸在常温下钝化。因此正确选项为BD。
本题难度：简单
5、实验题 （8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用?（填字母），理由是?；
A．98%浓硫酸? B．70%硫酸? C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。
①?；②?。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是?。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确?，其理由是?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般