时间:2017-11-11 02:30:29
1、选择题 两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是
A．a%> b%? B．a%= b%
C．a%< b%?D．无法确定
参考答案：C
本题解析：2SO2＋O2
2SO3,是体积缩小的反应，加压后平衡正向移动，SO2的转化率变大。先假定乙的体积是甲的两倍，达到平衡后将乙加压使体积与甲相同，此反应是气体体积减小的反应，缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为a%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于a%< b% ．
故选C．
本题难度：简单
2、填空题 在溶液中，反应A +2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________ ；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的△H_____ 0，其判断理由是_______
（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：VB=____________，
实验③：VC=____________。
参考答案：（1）加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%(或0. 4)；0.060 mol/L
（3）> ；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol/(L·min)；0.008mol/(L·min)；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率?；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ?；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：?，第2次平衡的时间范围为：?，第1次平衡：平衡常数K1 = ?（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ?；
（4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：?② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2??K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
参考答案：⑴0.005 mol/(L.min)?⑵AB
⑶20-25 min；35-40 min；0.152/(0.0753×0.125)；45.5%
⑷减少氨气的物质的量；等于。
本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以其反应速率是0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·L-1 ·min-1。
（2）根据图像可知，在10 ~20 min内氨气的生成速率增大，再20min时反应达到平衡状态，所以改变的条件应该是使用了催化剂会缩小了容器容积，答案选AB。
（3）反应进行到25min是物质的浓度又方式变化，所以第1次平衡的时间范围为20~25 min；同样根据图像可知，第2次平衡的时间范围为35~40 min；第1次平衡时氨气、氮气和氢气的浓度分别是（mol/L）0.15、0.125和0.075，所以K =(0.15)2 /0.125×(0.075)3；第2次平衡时氨气、氮气和氢气的物质的量分别是（mol）0.25、0.225、0.075，所以氨气的体积分数是
。
（4）①根据图像可知，25min是氨气的物质的量降低到0.2mol，而氮气和氢气的物质的量逐渐减小，所以改变的条件是移走0.1 mol NH3。②温度不变，所以平衡常数是不变的。
点评：本题综合性强，是高考的热点习题，主要考查学生的分析能力和思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是
A．体系的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
参考答案：D
本题解析：若m＋n＝p＋q，则在反应过程中压强始终是不变的，A错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积均是不变的，即混合气的密度始终是不变的，B不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，气体的总的物质的量也可能是不变的，所以C不一定。选项D中的反应速率方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以一定能说明。答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是?
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
参考答案：B
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确；根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选B。
点评：判断化学平衡状态的标志? (1)任何情况下均可作为标志的：? ①υ正=υ逆(同一种物质)? ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化? ③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。? ②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。? ③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化? (3)不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)? ②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
本题难度：一般