时间:2017-11-11 02:30:05
1、选择题 在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志是( )。
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2
参考答案：C
本题解析：A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成n mol A的同时一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，故D不正确。
本题难度：一般
2、选择题 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 
?2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（?）
A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1
B．SO2为0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1
D．SO3为0.4mol?L－1
参考答案：B
本题解析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) ?2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0.4? 0.2? 0
再假设正反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) ?2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.2? 0.1? 0.2
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0? 0? 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0<c(SO2)<0.4 mol?L－1，氧气的浓度：0<c(O2)<0.2 mol?L－1，三氧化硫的浓度：0<c(SO3)<0.4 mol?L－1，故AD均错，B正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故C错。
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，在2?L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是? 
[? ]
A．反应开始到10?s,用Z表示的反应速率为0.158?mol/(L·s)
B．反应开始到10?s,X的物质的量浓度减少了0.79?mol/L
C．反应开始到10?s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
? 2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；
（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。
参考答案：（1）1/4? (2)H2 0.016mol/L? I2: 0.016mol/L? HI:0.008mol/L
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 反应2X（g）＋Y（g）
2Z(g) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A．T1<T2,P1<P2
B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2
D．T1>T2,P1<P2
参考答案：C
本题解析：由图分析可得，当压强都为P2时，温度为T1时达平衡所需时间比温度为T2时达平衡所需时间短，所以得温度T1>T2,；当温度都为T2,时，压强为P1时达平衡所需时间比压强为P2时达平衡所需时间更短，所以得压强P1>P2?，所以正确选项为C；
本题难度：一般