时间:2017-11-11 02:30:05
1、选择题 
在KI溶液中存在下列平衡：
，某
、KI混合溶液中，
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
A．反应
B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高
C．若
时，反应进行到状态d时，一定有
D．温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
参考答案：B
本题解析：A 正确，升温降低，平衡左移，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应
B 错误，状态a到状态b，降低，平衡左移，的转化率降低。
C 正确，.若时，反应进行到状态d时，反应未达平衡，一定有
D 正确，向该平衡体系中加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡右移。
本题难度：简单
2、选择题 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)
?2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
参考答案：C
本题解析：A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，故正确．
B、等压、等温条件下，气体的体积之比大于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2a?L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．
设A物质反应了mmol．
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）?物质的量增多
1mol? 1mol
mmol?（2.4-2）mol?
m=0.4
所以X物质的转化率=?（0.4mol/1mol）×100%=40%；
B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B正确
C、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应．
向将K打开，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是用来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，故C错误．
D、该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，故D正确．
故选C．
本题难度：一般
3、选择题 下图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z均为气态
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
C．升高温度时
增大，
减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率增加
参考答案：B
本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，生成物Z的含量逐渐升高，所以反应是吸热反应。但升高温度，正逆反应速率均是增加的，C不正确。当温度相同时，压强越大，生成物Z的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积增大的反应。若X、Y、Z均为气态，则反应前后气体的体积不变，A不正确。所以Z一定是气体，X和Y中只能有一种是气体。密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应过程中质量是变化的，所以当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，C正确。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。答案是B。
本题难度：一般
4、选择题 如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：
（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（?）
A．CaCl2溶于水时放出热量
B．烧瓶（1）中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶（3）中气体的压强增大
参考答案：A
本题解析：由于2NO2
N2O4的反应是放热的，颜色加深，说明溶液温度升高，平衡向逆反应方向移动，因此A正确。温度高，压强大，B不正确。颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，温度低，压强减小，所以选项CD都是错误的，答案选A。
本题难度：一般
5、计算题 某温度时，在5?L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为________mol·(L·min)?-1。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_____________。 ?
（3）写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。
参考答案：解：（1）
（2）
=△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2
反应方程式是：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)?
（3）①增大压强；②提高X的浓度。（或减小Z的浓度，合理即可）
本题解析：
本题难度：一般