时间:2017-11-11 02:28:57
1、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3
2、选择题 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ） ?
A?加热。?B?加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C?加入少量的0.5mol/L的硫酸。? D?加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
3、填空题 2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。
4、选择题 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2? NaCN + HF==HCN+NaF? ?NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF) =7.2×10-4
B．K(HNO2) =4.9×10-1
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO2>HCN
D．K(HCN)
5、填空题 （12分）Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________；
Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA