时间:2017-11-11 02:26:59
1、选择题 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为?（?）?
A．1mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．4 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=n/v，得到铜离子的浓度为：0.1mol/0.1L=1mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：电极反应为：阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑?阴极：Mx＋＋xe－=M
由电子的得失可列出关系式：
xO2?～? 4M
x mol?4M
b/22.4 mol?a
得出：M的相对原子质量为
本题难度：一般
3、选择题 有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.4g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A．Ca（NO3）2
B．AgNO3
C．Al（NO3）3
D．Mg（NO3）2
参考答案：两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.4g金属，说明乙池中的金属元素在氢之后，
A．钙位于氢之前，电解硝酸钙溶液时，阴极上析出氢气，得不到金属单质，故A不符合；
B．银位于氢之后，电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，故B符合；
C．铝位于氢之前，电解硝酸铝溶液时，阴极上析出氢气得不到金属单质，故C不符合；
D．镁位于氢之前，电解硝酸镁溶液时，阴极上析出氢气得不到金属单质，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化?。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是?。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重?g，阴极上的电极反应式是?。
参考答案：（1）不变?（2）Zn-2e-
Zn2+?（3）? 1.28? Cu2++2e-=Cu
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
下列说法正确的是
A．物质A为NH3
B．X电极为电解池阳极
C．Y电极上发生了还原反应
D．Y电极反应式为NO－3e－＋4OH-==NO＋2H2O
参考答案：A
本题解析：A、根据装置图可知电解NO制备NH4NO3，NO分别在阴阳两极放电，其中阳极反应式为NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，阴极反应式为NO+5e-+6H+＝NH4++H2O。从两极反应可看出，要满足得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，A正确；B、根据装置图可知X电极产生铵根，因此X电极是阴极，B错误；C、根据以上分析可知Y电极是阳极，失去电子发生氧化反应，C错误；D、硝酸铵溶液显酸性，则根据以上分析可知，阳极电极反应式为NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，D错误，答案选A。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：一般