时间:2017-11-11 02:24:43
1、选择题 有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（ ）
A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍?
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
D．甲中c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率?（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。
参考答案：（1） a>1?因为醋酸为弱酸部分电离?(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H+，使PH变化小于盐酸。? (3)快
本题解析：醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析；（1）测0．1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质；（2）pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，稀释100倍，测其pH，盐酸的pH变为5，若醋酸的pH<5，说明稀释促进醋酸电离，使H+浓度增大，证明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质；（3）当pH相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则分别加入足量锌，醋酸存在电离平衡向右移动，使得反应过程中醋酸中H+浓度大于盐酸，反应速率快。
本题难度：一般
3、选择题 已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是
[? ]
A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
?
参考答案：C
本题解析：0.65 g锌粒是0.01mol，盐酸是强酸，起物质的量是0.01mol，所以盐酸不足，生成氢气是0.005mol。醋酸是弱酸，其浓度大于0.01mol/L，所以锌不足，即醋酸产生的氢气多。由于在反应过程中，产生会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
参考答案：A
本题解析：A可以，常温下，如果HCN是强电解质，1mol/LHCN溶液，PH应该等于0
B错误，溶解性与电解质强弱没有直接关系。
C错误，恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。
D错误，导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。
本题难度：一般