时间:2017-11-11 02:22:23
1、选择题 下列离子方程式不正确的是
A.Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C.烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
参考答案：B
本题解析：分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
B、三价铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质；
C、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
D、过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵；
解答：A、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸，三价铁离子氧化碘离子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C、烧碱溶液中加入铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D、在稀氨水中通入过量CO2，反应的离子方程式为：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查三价铁离子具有氧化性能氧化碘离子，量不同产物不同的离子方程式的书写．
本题难度：简单
2、填空题 A、B、C、?D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、?CH3COOH溶液?、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1?L?pH=3的A溶液分别与0.001mol/L?xL?B溶液、0.001mol/L?yL?D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：?y＜x；
回答下列问题：
（1）D是____________（填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol/L xL?B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和?D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因___________________。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①开始反应时的速率A>C?
②反应所需要的时间C>A?
③参加反应的锌粉物质的量A=C?
④A溶液里有锌粉剩余?
参考答案：（1）NaOH
（2）c（NH4＋）=?c（Cl－）>?c（H＋）=?c（OH－）
（3）>；CH3COO－+?H2O
CH3COOH+?OH－
（4）③④
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．（NH4）2SO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
[? ]
A．75％的酒精溶液
B．硝酸钠
C．Fe(OH)3胶体
D．豆浆
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单