时间:2017-11-11 02:20:05
1、实验题 （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
参考答案：（8分）（1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）①2～3min反应速率最大（2分）
②0.1mol.L-1.min-1 （2分） ③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）
本题解析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。
（2）①根据表中数据可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。
②2～3 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。
③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
本题难度：困难
2、选择题 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
参考答案：B
本题解析：根据图像可以知道，在T1温度下，B的含量在T1时先出现折点，说明反应进行的速率快，说明T1大于T2，在T1下B的含量低，说明温度升高时，平衡向B减少的方向移动，即正向移动，反应正反应方向为吸热，△H>0；根据图2，P2先出现折点，说明P2大于P1，在P2下，B的含量低，说明增大压强，平衡向正向移动，正反应方向为气体体积减少的方向，即m+n>p，所以选B。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像。
本题难度：一般
3、选择题 下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
①?升高温度 ②使用证催化剂? ③增大压强? ④增加浓度
A ②④?
?B? ③④?C? ①② ?D ②③
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列有关化学平衡移动叙述，正确的是( )
A．可逆反应：Cr2O742-+H2O
2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
参考答案：C
本题解析：A.当可逆反应达到平衡后，滴加少量的浓硝酸，使溶液中的C(H+)浓度增大，增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，氢离子的浓度略有减少，但总的来说与滴加前比浓度增大。图像错误。B. .当可逆反应达到平衡后，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。。无论是正反应速率还是逆反应速率都与升高温度前比都增大。图像错误。C. 当可逆反应达到平衡后, 加压(缩小体积),反应混合物的浓度都增大，但反应物的浓度增大的多，所以平衡向正反应方向移动，使NO2物质的量减少。图像符合实际。正确。D. 由于该反应的正反应是放热反应。所以当可逆反应达到平衡后升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后NH3体积分数减小。错误。
本题难度：简单
5、选择题 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）
A．炼钢
B．炼铁
C．合成纤维
D．食物腐败
参考答案：炼钢、炼铁以及合成纤维等工业生产，为提高产量，都需要提高反应速率，为避免不必要的浪费，应减慢食物腐败．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单