时间:2017-11-11 02:17:47
1、填空题 （1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式?。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 ? 杂化与周围碳原子成键。
?
?
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中
键数目为?。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为?。
参考答案：（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2?（4）①2NA
② 
?（各2分）
本题解析：（1）1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。
（2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。
（3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。
①CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN－中键数目为2NA。
②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。键的判断和有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。
本题难度：一般
2、填空题 如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有?个。
（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为?cm。计算过程如下:
?
?。
参考答案：12? 4×10 -8cm
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____________。 
参考答案：TiC
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题
(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取?
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为?个。
(2)白磷分子（P4）中键角为?，分子的空间结构为?，每1mol白磷分子含?mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为?，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物?（填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是?晶体，每1mol SiO2晶体含?mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为?。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为?，1molO22+中含π键数目为?。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由?个硼原子组成，共含有?个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数
的表达式为?。
参考答案：（16分）（1）SP3,???8?。
（2）60°, ?正四面体，6 ，?P4O6,???P4O10? .
（3）原子，? 4。
（4）? 4 ?、
??、? 2NA个?。
（5）? 12?、 30??。
（6）?
?。（除（6）2分，其余每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是?。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为?。
⑶QR2分子中，Q原子采取?杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：?。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是?；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是?。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有?个。
参考答案：⑴1s22s22p63s23p63d84s2?⑵Na<Al<Mg?⑶sp? N2O（或CS2等）
⑷该物质分子与水分子形成氢键
B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
⑸2
本题解析：根据元素的结构及其性质可知，G、Q、R、T、X、Y、Z分别是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。
（1）根据构造原理可知，镍原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2?。
（2）镁自由相邻的是钠和铝，金属性越强，第一电离能越小。由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的，所以第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg。
（3）CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。价电子和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N2O。
（4）乙醇分子能与水分子形成氢键，且乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子，根据相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体。
（5）根据晶胞可知，晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有4÷2＝2个。
本题难度：一般