时间:2017-11-11 02:15:02
1、选择题 实验室需要用480mL?0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，所用仪器和操作正确的是（ ）
A．选480mL容量瓶，称取7.68克硫酸铜，加水配成480mL?溶液
B．选500mL容量瓶称取12.0克胆矾，配成500mL溶液
C．选500mL容量瓶称取8.0克硫酸铜，加入500mL水
D．选500mL容量瓶称取12.5克胆矾，配成500mL溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L-1 的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)
(2)下图所示是某学生在配制0.100 mol·L-1 的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 
该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________、___________、_____________。
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
____________________________________。
参考答案：(1)ABCD
(2)偏低；玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
(3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确到0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为______g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是：
______
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
______
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
______
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意什么问题：
______
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：______．
参考答案：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol?L-1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol?L-1的KCl溶液，
故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm-3，则：
（1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是______
A．锥形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盘天平F．试剂瓶
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）______
A．冷却B．称量C．定容D．溶解E．转移
（4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是______、______．
（5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量时，砝码和药品的位置放错了．
参考答案：（1）1L氯化钠溶液中氯化钠的质量是：1000mL×1.1g?cm-3×0.9%=9.9g，n（NaCl）=9.958.5mol≈0.17mol，所以该溶液的物质的量浓度是：0.17 mol/L，
故答案是：0.17；
（2）用NaCl固体配制1000mL该溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶等，所以一定用不到的是AC，
故选AC；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的顺序是：称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容，
故答案是：BDAEC
（4）配制溶液还需要用到烧杯和胶头滴管，
故答案是：烧杯、胶头滴管；
（5）通过搅拌加速氯化钠溶解，转移溶液需要玻璃棒引流，
故答案是：搅拌、引流；
（6）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小故A正确；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液的体积减小，浓度偏大，故B错误；
C、将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶，冷却后配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
E、砝码和药品的位置放错，称量的氯化钠质量偏小，物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E错误；
故选ADE．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时仰视液面
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单