1、选择题 考古学上常用碳元素的一种核素600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/20160608 ">
时间:2017-11-11 02:13:54
1、选择题 考古学上常用碳元素的一种核素600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dtrldv4xrov.png\" style=\"vertical-align:middle;\">来测定文物的历史年代。下列关于
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tcegxse5ztu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的叙述中，错误的是
A．质子数是6
B．核外电子数是6
C．中子数是6
D．质量数是14
参考答案：C
本题解析：在表示原子组成时在元素符号的左下角注明质子数，左上角注明质量数，所以600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tcegxse5ztu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">表示的是质子数为6，质量数为14的一种核素。因为质子数和中子数之和是质量数，所以该核素的中子数是14－6＝8，又因为质子数等于核外电子数，所以错误的选项是C。答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列判断正确的是?（?）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子
参考答案：D
本题解析：A．元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量，错误。B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化。如离子晶体和金属晶体融化都需要断裂化学键，但是并没有新的物质生成。错误。C．只含有共价键的物质可能是共价化合物也可能是单质。错误。D．全部由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于各个化学键的空间排列。如果排列对称，正负电荷的重心重合就是非极性分子，否则就是极性分子。正确。
本题难度：一般
3、选择题 A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a+11 ?B．a-5? C．a+3? D．a+8
参考答案：D
本题解析：A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，则最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，原子序数分别为5、8、13、16，如A元素的原子序数为a，则B的原子序数可能为a＋3、a＋11、a－5，则只有a＋8不可能，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（?）
A．核电荷数为3的元素
B．核电荷数为13的元素
C．核电荷数为6的元素
D．核电荷数为16的元素
参考答案：A
本题解析：根据元素核外电子的排布规律可知，在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是Li、Si，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对元素核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是熟练记住核外电子的排布规律，并能灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S?②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?④物质的熔点：石英>食盐>冰
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
参考答案：B
本题解析：①非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故HF＞H2O＞H2S
②电子层数越大，原子半径越大，当层数相同时，核电荷数越大，半径越小，正确
③非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故H3PO4＜H2SO4＜HClO4
④三者分别为原子晶体，离子晶体，分子晶体，物质的熔点依次降低，正确
答案为B
本题难度：一般