时间:2017-11-11 02:12:19
1、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 
。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO4
7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为 。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；
参考答案：
本题解析：略
本题难度：困难
2、选择题 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A．3∶1∶2∶2
B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1
D．1∶1∶1∶1
参考答案：A
本题解析：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
△n: 2a 2a/3 4a/3
即ABC的系数比为：3∶1∶2，又两边气体的系数和相等，则四物质的系数比为：3∶1∶2∶2
本题难度：一般
3、选择题 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2mol X，发生反应2X（g）
Y（g）+2Z（g），达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是
[? ]
A．恒温恒压下，充入1 molX（g）
B．恒温恒容下，充入1 molY（g）
C．恒温恒压下，充入2 mol Z（g）
D．恒温恒压下，充入1 mol He（g）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g）
2 C（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为 mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
参考答案：（1）2-a（1分） （2）3a（1分） （3）4（1分） （4）
(2分)
本题解析：略
本题难度：一般