1、计算题 (本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→ ">
时间:2017-11-11 02:10:15
1、计算题 (本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
| 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
参考答案：53、35.2mL （2分） 54、2.75mol/L （2分）
55、解：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L （4分）
56、解：根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L （2分）
57、解：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L
所以：丙中产生气体体积（V）：7L＜ V ＜ 11.2L （4分）
本题解析：53、用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/birgmucowtd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
54、根据甲、乙数据可知甲中硝酸过量，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量是5.04L÷22.4L/mol＝0.225mol，则剩余硝酸根的物质的量是0.1L×5mol/L－0.225mol＝0.275mol，剩余反应后溶液中c(NO3－) ＝0.275mol÷0.1L＝2.75mol/L；
55、设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L
56、根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L
57、首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L
所以：丙中产生气体体积（V）：7L＜ V ＜ 11.2L
考点：考查硝酸与铜的硫化物反应的有关计算
本题难度：困难
2、选择题 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是?
A．18g D2O含有电子数为10 NA
B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
C．12g石墨中含有的σ键数目为3NA
D．常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA
参考答案：D
本题解析：A．18g D2O是18/20mol含有电子数为不是10 NA，错误；B． 由于Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3基团组成，故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，错误；C．12g石墨即1mol,由于1个碳中有1．5个中σ键，故数目为1．5NA，错误；D．S2和S8都是由硫原子构成，其混合物共6．4g，所含硫原子数是一定值，一定为0．2 NA，正确。A的相关判断和计算。
本题难度：一般
3、选择题 MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为
[? ]
A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.45mol/L
D．0.2mol/L
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 由K2SO4、Al2(SO4)?3、KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)?=0.1mol·L-1，c(Al 3+)=\"0.2\" mol·L-1，c(SO42-)?=\"0.5\" mol·L-1，则c(K+)为（?）
A．0.2 mol·L-1
B．0.3 mol·L-1
C．0.4 mol·L-1
D．0.5 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：溶液不显电性，所以根据电荷守恒可以得到600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5i2lwpxbmnx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wlzsoiwqdaj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，答案选B。
本题难度：简单
5、填空题 （1）物质的量的符号是______单位是______；物质的量浓度的单位是______；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L．
（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是______；该气体的摩尔质量是______．（该小题计算正确但写错单位或不下单位各扣1分）
参考答案：（1）物质的量的符号是n，单位是摩尔；物质的量浓度的单位是mol/L；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，
故答案为：n；摩尔；mol/L；22.4；
（2）标准状况下，448mL某气体的质量为0.64克，则该气体的物质的量是0.448L22.4L/mol=0.02mol，该气体的摩尔质量为0.64g0.02mol=32g/mol，
故答案为：0.02mol；32g/mol．
本题解析：
本题难度：一般