1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
B．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA
时间:2017-11-11 02:08:18
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
B．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA
C．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
D．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度
C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA
B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，5.6g铁粉反应需要0.15mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，A错误；7.8gNa2S中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA,过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA，所以7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；C、随着反应的进行，浓硫酸渐渐变成稀硫酸，就不再和铜发生反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的氧原子总数为46/46×2NA=2NA，正确,选D。
考点：考查物质的量的计算。
本题难度：困难
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
参考答案：D
本题解析：A错，应为标准状况下；B错，NO和 O2两者会反应生成NO2气体；C错，氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；D正确；
本题难度：简单
5、选择题 如图，图一是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2?mol/L
B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1
C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2?mol/L600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wsepci4ddky.png\">
参考答案：A、该浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂水为2g，n（H2O）=2g18g/mol=19mol，所以n（H2SO4）：n（H2O）=1mol：19mol=9：1，所以该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1，故B正确；
C、图中标志是剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性，不是剧毒性品，故C错误；
D、硫酸的浓度越大密度越大，该硫酸与等质量的水混合，质量变为2倍，密度降低，体积比原浓硫酸的2倍大，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，所以浓度小于原浓硫酸的12，混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2?mol/L，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般