1、选择题 X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是（?）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外 ">
时间:2017-11-11 02:07:54
1、选择题 X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是（?）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性：M（OH）2＞YOH
参考答案：B
本题解析：离子半径大小判断原则：层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
本题主要是根据离子所带电荷、离子半径的大小顺序（N2-＞Y+＞M2+＞X+）来判断该元素所处周期表位置，最终判定元素种类。
四离子均含电子，说明不可能是H+，故可判定X+、Y+为每IA族元素，因为离子半径Y+＞X+，可知Y为钠元素，X为锂元素；
又由离子半径Y+＞M2+＞X+，可知M为镁元素；
又由N2-＞Y+可知N元素可为氧或硫元素；
A项：原子半径：Na>S、Na>O，所以N的原子半径一定比Y小
B项：当M2+、N2-分别为镁离子和氧离子时，核外电子数相同，当分别为镁离子与硫离子时，核外电子数后者大
C项：由于N元素不定，故原子序数大小不定
D项：碱性：NaOH>Mg（OH）2
故答案为B
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中氧元素的化合价正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为-2
B．O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为-1
D．Na2O中氧元素的化合价为-2
参考答案：D
本题解析：过氧化氢中H是＋1价的，所以O是－1价的，A错误。单质是0价的，B不正确。氢氧化钠中Na和H都是＋1价的，所以O是－2价的，C不正确。氧化钠中Ns是＋1价的，因此O是－2价的，正确。答案是D。
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
参考答案：B
本题解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据化合价和原子半径，可以知道X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数不一定是2mol，例如氯气与氢氧化钠的反应就只是转移了1mol电子，故A错误；X与Z形成XZ2，其为二硫化碳，其各原子均满足8电子稳定结构，故B正确，为本题的答案；HYO3和H2ZO4分别硝酸和硫酸，而铜并不会跟稀硫酸反应，故C错误；Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵，其含有离子键，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该知识的是高考考查的重点和热点，本题要合理利用表中的数据，本题难度稍大。
本题难度：一般
4、选择题 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A．氘原子中的质子和中子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．CO2分子中的σ键和π键
D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
参考答案：B
本题解析：A．氘原子中的质子和中子都是1个，因此个数比为1:1；错误。B．在Na2O2固体中的阴离子O22-和阳离子Na+个数比为1:2。正确。C．CO2分子结构式是O=C=O，可见在CO2分子中有2个的σ键和2个π键，化学键的数目之比是1∶1。错误。D．在室温下，水的离子积常数是c(H+)·c(OH-)=1×10-14；由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)。因为在同一溶液中，所以物质的量的比等于二者的浓度比，故混合溶液中的H+与OH-的个数比为1:1。错误。
本题难度：简单
5、填空题 海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为?
（2）下列是部分金属元素的电离能
| ? | X | Y | Z |
| 第一电离能(KJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
参考答案：(1)1s22s22p63s23p6 ?(2)ZCl<Ycl<XCl (3) Cu? 4?
(4)? CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。?
(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。
本题解析：本题考查物质结构与性质。主要考查点是电子排布式的书写、杂化轨道的基础知识、晶体的结构分析、电离能等。（2）已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，说明三者在同一个主族，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，则原子半径逐渐增大，熔沸点逐渐减小；（3）R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，说明R的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，是铜元素，从图中看出，一个R＋有有4个Cl－相连，同理与同一个Cl－相连的 R＋有4个；（4）CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强；（5）氢键影响物质的物理性质。
本题难度：一般