时间:2017-11-11 02:04:50
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( )
A．分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为NA
B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．标准状况下，22．4 L氯气含有的电子数为2NA
参考答案：D
本题解析： A项NO、CO都是一个分子中含有一个氧原子，从而分析A项正确；B项，乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析B项正确；C项，NO2、N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析C项正确；标准状况下22．4 L氯气的物质的量是1 mol，但1 mol氯气含有的电子数为34NA，由此判断D项不正确。
考点：阿伏伽德罗常数、物质的量
本题难度：一般
2、选择题 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（ ）
| 饮用矿物质水 净含量：500mL?配料表：纯净水?硫酸镁?氯化钾?保质期：12个月 主要离子成份：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L?镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L 氯离子（?Cl-）：10～27.3mg/L?硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mg/L |
参考答案：A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，故A错误；
B、该品牌饮用矿物质水中氯离子10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子浓度均在10～27.3mg/L之间，故B错误；
C、氯离子（?Cl-1）：10～27.3mg/L，该品牌饮用矿泉水中c（Cl-）最大值为10～27.3mg/L之内，故C正确；
D、硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值为0.0096g96g/mol=1×10-4mol，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值为0.0096g96g/mol=1×10-4mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L－1）为
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：由于产生c mol NH3，则必定有NH4+ c mol，使SO42-完全沉淀需Ba2＋b mol，因此SO42-有b mol。根据电荷守恒：则c(Al3＋)＝mol·L－1。答案选C。
本题难度：简单
4、填空题 实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却
其正确的操作顺序为______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=O.2L×0.46mol/L18.4mol/L=O.005L=5mL，
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中，正确的是
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子
C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
参考答案：C
本题解析：A不正确，应该是2mol电子；B不正确，因为不一定是在标准状况下；CO和氮气的摩尔质量相同，都是28g/mol，所以C中混合气是1mol，C正确；D不正确，溶液的体积不是1L，答案选C。
本题难度：一般