时间:2017-11-11 01:58:27
1、选择题 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是
A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
参考答案：B
本题解析：A.X和Y不连接时，铜可以置换出银单质，正确；B.X和Y用导线连接时，构成原电池，Ag做正极，发生还原反应，Cu作负极，发生氧化反应，错误；C.若X接直流电源的正极，Y接负极，构成电解池，Ag做阳极，Cu作阴极，Ag+向铜电极移动，正确；D.无论X和Y是否连接，铜都会失去电子变成铜离子，正确。
考点：考查电化学原理。
本题难度：一般
2、选择题 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
| 选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b极附近溶液变蓝 |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向：b→a |
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知：A、该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m＝nM知，由于M不同，所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；B、锌比铜活泼，所以该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误； C、铁离子具有氧化性，能氧化碘离子，所以该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，故C正确；D、铁是活泼的金属，所以该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故D错误，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：
（均未配平）有关对此电池的推断正确的是?
[? ]
A．电解质溶液中，
向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的浓度不变
C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
D．通乙烷的电极为正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是?
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0
参考答案：A
本题解析：只有在氧化还原反应中才有电子的得失，因此只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项BCD都是可以设计成原电池的。选项A中反应是复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液
参考答案：A．钢铁的电化学腐蚀中，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．氢氧燃料电池中，正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；
D、在铁上镀铜时，电解质溶液必须含有铜元素，所以可用CuSO4溶液作为电解液，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般