时间:2017-11-11 01:57:17
1、选择题 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（?）?
A．1∶2
B．1∶3
C．1∶4
D．1∶6
参考答案：C
本题解析：根据题意知，7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，即1.5molXe与3moL氟气反应，根据质量守恒定律知，生成物中氙原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是( )
A．米
B．千克
C．摩尔
D．厘米
参考答案：D
本题解析：厘米不是基本单位。
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键(? )?
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
参考答案：D
本题解析：A选项同素异形体是对于单质来说的。所以A是错误的。B选项非极性键主要存在于相同的非金属元素之间，所以B选项是错误的。C选项氯没有标出电子所以C选项是错误的
本题难度：简单
5、选择题 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为9.6g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L
参考答案：C
本题解析：原合金的质量是Mg和Cu的质量，当把合金加入到硝酸中，金属变为Mg2+、Cu2+离子，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子沉淀完全时，得到的沉淀是Mg(OH)2、Cu(OH)2,增加的质量是OH-的质量。m(OH-)="5.1" g,则n(OH-)="5.1" g÷17g/mol=0.3mol,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为NO时得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量。A.Mg、Cu都是+2价的金属，若金属完全是Cu则其质量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。若完全是Mg，则金属的质量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g。由于是Mg与Cu的合金，所以质量在2.4g—9.6g之间，错误；B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为0.3mol ÷3mol/L =0.1L=100mL,错误；C.参加反应的硝酸的作用有两个，提供酸根离子，形成盐；作氧化剂，得到电子变为NO,起酸作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(酸)= n(OH-)=0.3mol,起氧化剂作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(氧化性)= 0.3mol÷3=0.1mol，所以发生反应消耗的硝酸的物质的量为0.3mol＋0.1mol=0.4mol，正确；D.溶解合金时产生NO气体的物质的量是0.3mol÷3=0.1mol，由于没有指明反应条件，所以无法确定气体体积的大小，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
本题难度：一般