1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） &# ">
时间:2017-11-11 01:55:40
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的 Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
参考答案：C
本题解析：A、没有讲明体积，故无法计算，错误。
B、标准状态下，SO3为固体，故不能使用气体摩尔体积公式，错误。
D、铁与盐酸反应的方程式为Fe＋2HCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/yqdo5p0fae3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">FeCl2＋H2，1molFe转移2mol的电子，5.6g铁为0.1mol，故转移0.2mol电子，错误。
考点：物质的量
点评：此题考核了利用阿伏伽德罗常数来进行物质的量的计算，要注意所谓条件下，物质的状态是否可以使用该状态下的计算公式。
本题难度：一般
2、填空题 某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ，
（4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。
参考答案：(1)n=V/Vm 2mol; (2)C=\"n/V \" 4mol/L (3)0.4mol
(4) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 1:2 0.2 100ml
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 配制100 mL2.0 mol·L-1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是
[ ? ]
A.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/n1p432ipdnw.gif\">
B.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/02ekbpcjhvq.gif\">
C.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/eighcnv4njj.gif\">
D.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/r1nck3x51uh.gif\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为? ( )。
A．950 mL；201.4 g
B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g
D．500 mL；100.7 g
参考答案：B
本题解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
本题难度：一般
5、简答题 Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/x3mxhgi0kr1.png\">
（1）写出仪器A、C、E的名称______
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：______?汽油和水：______
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______?g?烧碱，应放在______中称量、溶解．
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有______
（3）请描述定容操作应采取的具体方法______．
参考答案：Ⅰ（1）图中A是蒸馏烧瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管；
（2）食用油和酒精，互溶，沸点相差较大，可以采取分馏的方法分离，需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，汽油和水为互不相溶的液体，可以利用分液方法分离，需要的仪器为分液漏斗，
故答案为：AE；C；
Ⅱ（1）没有200mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，故需要氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol?L-1×40g/mol=5.0g，
氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯内，迅速称量、溶解，
故答案为：5.0；烧杯；
（2）配制氢氧化钠溶液需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）定容操作为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切，
故答案为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切．
本题解析：
本题难度：一般