时间:2017-11-11 01:52:04
1、选择题 下列方程式的书写或描述正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B．热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2
D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
A、沉淀的转化，溶解度大的CaSO4转化为难溶的CaCO3；
B、不正确，水不是液态；
C、不正确，2H2O＋MgCl2
D、不正确，应为稀H2SO4,浓硫酸稀释时放热。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
参考答案：A
本题解析：A、水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B、燃烧热是生成稳定的产物（如CO2）放出的热量，错误；C、加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误正确；D、1mol H-Cl键所需的能量为(- a-b-c)/2kJ。
本题难度：一般
3、填空题 （4分）发生化学反应时，破坏化学键需要?能量，形成化学键需要?能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1?E2时，反应吸收能量;当E1?E2时，反应释放能量。
参考答案：吸收?释放?大于?小于
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列关于反应能量的说法正确的是
[? ]
A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) △H= -216 kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H= -517．6 kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517．6 kJ/mol
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 
?2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
判断下列说法正确的是
A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ
参考答案：D
本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ－2×243kJ－2×2×y＝－115.6kJ，解得y－x＝31.9，所以选项D正确，A和B不正确。键能大小不能作为判断氯元素和氧元素非金属性强弱的依据，C不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。该题的关键是明确从微观的角度去理解反应热的计算，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单