时间:2017-11-11 01:48:30
1、选择题 某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．M点所示溶液中c(Na+)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
| 滴定次数 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
参考答案：（1）酸式滴定管或移液管 ， _无影响_________
（2）现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色 。
（3）原因是___ＡＢ________________
（4） ０.1626mol/L ，密度g/mL ；质量分数为 0.6/a % ；（5） A
本题解析：标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管或移液管. 锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,对测定结果没有影响，因为锥形瓶本来就要用水洗。判断到达滴定终点的现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色。碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液，没有润洗，使得碱的浓度偏低，要滴定酸消耗的碱就偏多，结果偏高。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失，VHCl="V2-V1" ,V1偏小，取的酸的体积偏小，要的碱的体积偏小，结果偏低。滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视，导致碱的体积偏小， 偏低。滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥，对结果无影响。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子反应方程式正确的是（ ? ）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H+)之比依次是
[? ]
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____ 。
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
参考答案：（1）正方向；1.0×l0-29mol/L （2）通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例；（3）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O （4）
（5）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。
本题解析：（1）将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；促进液氨的电离，依据：NH3+NH3=NH4++NH2-，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol；浓度为0.1mol/L，所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，答案为：正方向；1.0×l0-29mol/L；
（2）该装置的作用有三个将氮气和氢气干燥，使氮气和氢气充分混合，控制氮气和氢气通入的比例和通入的快慢，提高原料的利用率，答案为：通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例；
（3）用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，依据氧化还原反应的化合价升降相同，氧化铜中铜的元素化合价降低生成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
（4）CO（NH2）2（s）+H2O（g）?2NH3（g）+CO2（g），依据化学平衡，结合平衡常数的计算式列式：平衡常数是用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，得到平衡常数表达式：K=；
（5）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。
考点：考查影响平衡的因素，平衡常数表达式，热化学方程式的书写。
本题难度：困难