时间:2017-11-11 01:48:30
1、选择题 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
[? ]
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是
参考答案：C
本题解析：OH－或H＋能抑制水的电离，能水解的弱碱阳离子或弱酸阴离子能促进水的电离，A.该微粒属于强酸，抑制水的电离，不符；B.26号元素为Fe，Fe3＋能水解促进水的电离，不符；C.该微粒为Cl－，属于强酸的阴离子，对水的电离无影响，符合；D.该微粒为CH3COO－，促进水的电离，不符；选C。
考点：考查影响水的电离平衡的因素，化学用语的应用等知识。
本题难度：一般
3、选择题 在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（ ）
A．10-7mol?L-1
B．2.4×10-7mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1
D．C（OH-）无法确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＜7时，溶液的pH可能为a
C．a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液
D．a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a
参考答案：B
本题解析：若a<7，由水电离出H＋浓度为1×10－4mol/L，大于10-7mol/L，水的电离受到促进，A项错误；此时溶液若是强酸弱碱盐，则PH=a，B项正确；若a>7，则溶液是酸或碱溶液，抑制水的电离，一定不是盐溶液，C项错误；溶液若是酸溶液，PH=14-a，溶液若是碱，PH=a，D项错误；选B。
考点：考查影响水的电离平衡的因素，溶液的酸碱性等知识。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
参考答案：（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1
（2）①6.67 ②a ③<
（3）①NH4+ ②c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
本题解析：（1）解题关键位确定产生的无毒、无污染的气体为氮气，并计算，写出热化学方程式；（2）根据图像确定N2O4的浓度为0.6mol/L，而NO2的浓度为0.3mol/L,则K为6.67；反应物和生成物均为气体，容器容积不变，密度保持不变，所以a不可以判断平衡状态，计算398K时的Qc=6.67，反应过程放热，所以该温度下的K应该小于6.67，判断反应向逆反应方向进行，V（正）<V（逆）;(3) NH4HSO4中各离子的物质的量均为0.01mol，当加入100mLNaOH（b点）溶液中只发生反应：H++OH-=H2O,此时溶液中的NH4+发生水解；由b→c，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O,c点时溶液为中性，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡状态的判断、离子浓度大小的比较。
本题难度：困难