时间:2017-11-11 01:48:30
1、选择题 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的
A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
参考答案：D
本题解析：A、温度升高，水的电离平衡正向移动，则水的离子积增大，温度不变，水的离子积不变，所以图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A=D，错误；B、100℃，KW=10-6×10-6=10-12，pH=10的稀氨水中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，因为氨水中存在未电离的一水合氨，所以等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，而B点表示溶液呈中性，错误；C、温度不变，则水的离子积不变，所以水中加入氯化铵后，促进水的电离，但离子积不变，不会达到C点，错误；D、A为中性，加热会使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，则可能由A点变化到B点，正确，答案选D。
考点：考查对水电离平衡的判断，水离子积的判断
本题难度：一般
2、填空题 （1分）在100℃时，PH=7呈 性。
参考答案：碱性
本题解析： 因为在100℃时水的电离程度增大，pH=6是中性，pH>6是碱性，pH<6是酸性。
考点：水的电离。
本题难度：简单
3、选择题 室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是( )
A．Cl-
B．HCO3—
C．Na+
D．NO3—
参考答案：B
本题解析：由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量存在。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D.CH3COONa溶液
参考答案：B
本题解析：没有温度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错；在NH4Cl和氨水的混合溶液中，学由电荷守恒知，c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，当c(NH4+)=c(Cl-)时，则c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；pH的和为14时，当为强酸和强碱等体积混合时，则得到的溶液一定呈中性，当酸是弱酸，碱是强碱时，所得溶液呈酸性，当酸是强酸，碱是弱碱时，所得溶液呈碱性，故C错；CH3COONa是强碱弱酸盐，谁强显谁性，则其溶液显碱性，故D错。
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A．
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
参考答案：C
本题解析：
为S2—，S2—会结合水电离的H+生成HS—，故S2—会影响水的电离，故A项错误；B．
表示的物质加入水中。HCl电离HCl= H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；
为CH3COO—，CH3COO—会水解结合水电离的H＋，促进水的电离，温度不变则KW不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H＋、OH－会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。
考点：水的电离及影响因素。
本题难度：困难