时间:2017-11-11 01:45:41
1、选择题 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L?AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：6
D．6：3：2
参考答案：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（CaCl2）=12mol，
n（AlCl3）=13mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为13：12：1=2：3：6，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2（SO4）3溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）
A．混合液中c（SO42-）为0.04mol?L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100mL0.02mol?L-1Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003molNa+
D．混合后溶液中c（Na+）为0.02mol/L
参考答案：A、SO42-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，
c（SO42-）=0.006mol0.15L=0.04mol?L-1，故A正确；
B、原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L-1Al（NO3）3中
c（Al3+）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C、100mL0.03mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量为0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，
混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D、Na+的物质的量为0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则c（Na+）为0.006mol0.15L=0.04mol?L-1，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 (1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：
A.100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．25 mL酸式滴定管 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．
100 mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)___________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次
参考答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F
(2)BCD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．二氧化碳的相对分子质量是44?
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1?
D．1?mol任何物质所占体积都是22.4?L
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？
（1）所用NaOH固体已潮解，则结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果______
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果______
（4）观察刻度线时仰视，则结果______
（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果______．
参考答案：（1）所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的体积偏低，故答案为：偏低；
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线，导致所配溶液的体积偏低，溶液的浓度判断，溶液是均匀的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的浓度与来源:91考试网 91eXAm.org原配制溶液的浓度相同，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，少量氢氧化钠沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，所配溶液的浓度不变，答案为：不变．
本题解析：
本题难度：一般