1、选择题 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是 ">
时间:2017-11-11 01:44:23
1、选择题 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关海水综合利用的说法不正确是
A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理变化
C．利用海水可以制取金属Mg
D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
参考答案：B
本题解析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，A项正确；海水中溴元素以－1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，B项不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C项正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D项正确。
本题难度：简单
3、选择题 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
[? ]
材料 主要化学成分
A．刚玉、金刚石 三氧化二铝
B．大理石、石灰石 碳酸钙
C．普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D． 沙子、石英 二氧化硅
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )。
A．电解法
B．热还原法
C．热分解法
D．铝热法
参考答案：A
本题解析：可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ltrk5dcde0s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1,4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
参考答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+?（2）3.7～6.0? cd?（3）水浴加热? CuO?
（4）2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、硝酸溶液，无沉淀生成则表明已洗净
本题解析：（1）由于沉淀氢氧化亚铁的pH大于沉淀氢氧化铁的pH，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再沉淀，所以氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）根据表中数据可知，要沉淀氢氧化铁，而不沉淀氢氧化铜，则溶液的pH应该控制在3.7～6.0之间；由于不能引入杂质，所以选择的试剂是cd。
（3）要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法应该是水浴加热；如果温度过高，则氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜。
（4）根据反应物和生成物可得出反应的方程式为
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-。
（5）由于沉淀表面含有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来判断，即取最后一次洗涤液，加入硝酸银、硝酸溶液，无沉淀生成则表明已洗净。
本题难度：一般