1、填空题 （6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。② ">
时间:2017-11-11 01:42:08
1、填空题 （6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
⑴判断：甲是?溶液，其物质的量浓度为?mol/L。
乙是??溶液，其物质的量浓度为?mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为?。
参考答案：（6分）
（1）HCl 0.8 mol·L-1? Na2CO3 1mol·L-1
（2）CO32-+ H+ =\"=\" HCO3—? H++HCO3—=CO2↑+H2O
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（?）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能与NaHCO3反应，但不与Na2CO3反应
D．等质量的 Na2 CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的质量比为42:53,
参考答案：A
本题解析：碳酸氢钠稳定性差，加热易分解生成碳酸钠；石灰水与碳酸钠也反应生成碳酸钙沉淀；等质量的 Na2 CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的质量比为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/b354i4jlpue.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以正确的答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养的解题方法指导，有助于培养学生的创新思维能力。该题的关键是熟练记住碳酸钠和碳酸氢钠性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再
将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（?）
A．0.50mol
B．0.25 mol
C．0.27 mol
D．0.52 mol
参考答案：B
本题解析：凡是符合（CO）x（H2）y形式的物质，电火花引燃完全燃烧，燃烧产物用Na2O2
充分吸收，Na2O2增重为该物质的质量，CH2O、H2、O2共16.5g，反应后Na2O2增重8.5g，
所以8.5g为CH2O和H2质量，O2质量为8g，混合气体中O2的物质的量为
8g/32g·mol-1=0.25mol。
本题难度：简单
4、选择题 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是?（ ）。
A．原子半径：Na>Al
B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成
参考答案：C
本题解析：本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na>Al，A项正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），B项正确；失去1 mol电子（产生 mol H2），消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中不与NaOH溶液反应的是
①酚酞?②Fe?③SiO2?④蛋白质?⑤Cl2?⑥NaHCO3?⑦NO2?⑧CH3COOC2H5
A．①②④
B．①②④⑦⑧
C．②④
D．②
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般