时间:2017-11-11 01:39:47
1、填空题 将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝?。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度??(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率??(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数??(填“增大”“不变”或“减小”)。
参考答案：23．8 mol－1·L 减小 降低 减小
本题解析：2SO2＋O22SO3平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
依据平衡常数的概念K=
23．8 mol－1·L
再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小
本题难度：一般
2、填空题 如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了I-生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________；
②如果起始时乙中盛有200?mL?pH＝5的CuSO4溶液(25?℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。
参考答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑；③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－＝Fe2＋；②CuO(或CuCO3)；0.8(或1.24)
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化
参考答案：C
本题解析：A正确，a点位于溶解度曲线的下方，是不饱和溶液；B正确，催化剂能改变活化能，但不能改变反应热；C不正确，因为醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡。所以0.1000mol/L醋酸的pH大于1，而不是等于1；应用氢氧化铝是两性氢氧化物，所以当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钡，沉淀会溶解，D正确，答案选C。
点评：该题容易错选D。这是由于该反应比较复杂，而选项C中的图像变化趋势又是正确的，所以错误的认为C正确，D不正确。因此把握反应的原理，既要分析曲线的变 91exam.org化趋势，更要注意曲线的起点和终点，只有这样才能得出正确的结论。
本题难度：一般
4、填空题 原电池是一种______装置，一般说来，在原电池中，较活泼的金属发生______反应，活动性较差的金属极上发生______反应，是______极．
参考答案：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，在该极上是阳离子发生得电子的还原反应，
故答案为：将化学能直接转换为电能的；氧化；还原；正．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
参考答案：B
本题解析：A、原电池能将化学能转变为电能，A正确；B、原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，则铜是负极，氧气在正极通入，由于电解质是盐酸，因此石墨电极的反应式：O2+4H++4e—＝2H2O，B不正确；C、铜电极是负极，石墨是正极，则电子由Cu电极经导线流向石墨电极，C正确；D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，D正确，答案选B。
本题难度：简单