1、填空题 我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kzhlxhuhun4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe2O3(s)+ CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pkvppqzlvxq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lx11a2tjx0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率=____________
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pkvppqzlvxq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tvh1ua11ixm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 （6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qscsqzab2fu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
| H2
| CO
| CH3OH
|
浓度/（mol·L－1）
| 0.2
| 0.1
| 0.4
|
⑴比较此时正、逆反应速率的大小：
v正
v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝
mol·(L·min)－1。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
。
参考答案：⑴ > ⑵ 0.03 mol·L－1·min－1 ⑶ 提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。
本题解析：（1）根据物质的浓度可知，此时![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fyigncrarfp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＜160，所以反应向正反应方向进行 91EXAM.org，即正反应速率大于逆反应速率。
（2）根据（1）可知，起始时氢气的浓度是1.0mol/L，所以在（2）中氢气的浓度变化量是0.6mol/L，则生成甲醇是0.3mol/L，则甲醇的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.03 mol·L－1·min－1。
（3）生产过程中，合成气进行循环，可以提高原料CO、H2的利用率。
本题难度：困难
3、选择题 如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4bri3adoo4e.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（?）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dz0cr1nwi4l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A．①②
B．①③
C．②④
D．②
参考答案：A
本题解析：增大压强平衡向左移动，①②符合题意；③④错误，因为都增大。
本题难度：一般
4、选择题 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yz0v1ocuy4p.gif\">在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2r40m4hlwwv.gif\">
[? ]
A．平衡时B的转化率为60%
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tjqhn4bq0br.gif\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I CaSO4(s)+ CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4kiwvkibons.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l
II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4kiwvkibons.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4kiwvkibons.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
t/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 50
|
c(CO)mol/L
| 3
| 1.8
| 1.2
| 0.9
| 0.9
|
前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5d4uyfhhjja.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5m403bcvd4t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。
②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。
参考答案：（8分）（1）(K1·K2)1/2 （2分） （2）0.09 70%（每空1分）
（3）① c（1分）；②高于（1分）
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1（2分）
本题解析：（1）K1=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dnizuzun5rd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；K2=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jgnae3mm4wa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lumzuqptc5v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，K1?K2=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zbbjdhhn0bj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。所以K=(K1·K2)1/2。（2）在反应开始时，c(CO)=3mol/L，在第20s时，c(CO)=1.2mol/L，Δc(CO)=1.8mol/L。根据方程式CaSO4(s)+ CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3fnpgdgky4n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) 可知产生的c(SO2)=1.8mol/L，v(SO2)＝1.8mol/L÷20s=0.09mol/(L?s)；物质CO在平衡时的浓度是0.9mol/L，改变浓度是2.1mol/L，所以平衡时CO的转化率为(2.1mol/L÷3mol/L)×100%=70%；（3）①在温度不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的浓度增大，而其本身的转化率降低。由于a、b、c三点的温度相同，而c点时CO的起始浓度相同，因此当它们在所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c点；②由于该反应的正反应是放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，在图像中，温度在T2时CO2体积分数较低，故温度T2高于T1。
考点：考查化学平衡常数的关系、物质的转化率的计算与比较、反应温度的高低比较的知识。
本题难度：困难
