时间:2017-11-11 01:38:34
1、选择题 “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能
参考答案：C
本题解析：A项，图甲把电能转化为化学能，图乙把化学能转化为电能，水得到了循环使用；B项，a极产生的是H2；C项，c极是原电池的正极，电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；D项，图乙中电子从d极流向c极。
点拨：本题考查新型燃料电池，考查考生的理解、分析问题的能力。难度中等。
本题难度：一般
2、填空题 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：
（1）电极X的材料是?，电解质溶液Y是?。
（2）银电极为电池的?极。
（3）盐桥中阳离子向?移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从?（填电极材料名称，下同）电极流向?电极。
参考答案：（1）铜；AgNO3溶液（2）正（3）右（4）铜，银
本题解析：根据总反应式可知，图中一个简单的铜-银原电池构造，所以铜失电子做负极，X电极材料为金属铜；银离子得到电子被还原，银做正极，相应电解质溶液为AgNO3溶液；由于左边有大量Cu2+ 生成，所以为保持左边溶液电中性，会吸引盐桥中的阴离子向左移动；而相反右边电极Y有大量Ag单质析出，Ag+ 大量减少，会使盐桥中阳离子往右移动，而由铜失去的电子从外电路转移给银电极。
本题难度：一般
3、选择题 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A．电流从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．锌片是负极，其质量逐渐减少
D．溶液中阳离子向铜片方向移动
参考答案：该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，
A．电流从铜片沿导线流向锌片，故A错误；
B．正极铜上，氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故B正确；
C．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子生成锌离子加入溶液，所以锌质量逐渐减少，故C正确；
D．电解质溶液中阳离子向正极铜片方向移动，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化
B．T℃时，反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数
(NO2)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时
将增大
参考答案：D
本题解析：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，当邻近终点溶液的pH会发生突变，A不正确；B、根据图像可知，A点到B到相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色是先变深后变浅，但仍然比原来深，B不正确；C、根据图③可知，随着反应的进行，正反应速率逐渐增大。由于容器是绝热的，这说明反应中温度是升高的，因此反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C不正确；D、t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，则相当于是增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，所以重新达到平衡时将增大，D正确，答案选D。
本题难度：一般