时间:2017-11-11 01:38:11
1、选择题 苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有
A．还原性
B．氧化性
C．碱性
D．酸性
参考答案：A
本题解析：依题意，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，铁元素由+3价降为+2价，被还原，则Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，表现还原性，A项正确。
本题难度：简单
2、填空题 （10分）阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+
，有利于人体吸收。
⑴?
①中的Fe2+作_____________剂，②中的Fe3+作__________剂；⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中参考答案：⑴?还原?氧化?
?
⑵?还原?还原??
⑶?Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑?
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为?。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是?。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是?（填“甲”“乙”“丙”）。
| ? | 过程Ⅳ? B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ? B溶液中含有的离子 |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
FeSO3（s）（墨绿色）
参考答案：（1）排除空气（1分） （2）NaOH溶液?（3）MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（4）70%H2SO4中c(H+)大?（5）2Fe3+ + SO2 ?+ 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+?（6）乙、丙
（7）① Na2SO3溶液 、FeCl3溶液
②Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。（3分）
本题解析：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气。
（2）氯气、二氧化硫有毒，棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气。
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
（4）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快。
（5）铁离子能把二氧化硫氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 ?+ 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+。
（6）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：乙、丙。
（7）①E与氯化亚铁溶液反应产生墨绿色，说明反应中有亚硫酸亚铁生成，因此E应该是Na2SO3溶液。根据FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合后溶液显红棕色可知，F应该是FeCl3溶液。
②铁离子具有氧化性，因此Fe3+ 消耗 SO32-，导致c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
本题难度：一般
4、选择题 有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是?（?）
A．反应中NH+4被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol
D．生成物中加入KSCN溶液后变红色
参考答案：D
本题解析：通过观察可知，亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为红色。反应的离子方程式为，
。
本题难度：一般
5、填空题 （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
______?______________
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
参考答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）
本题解析：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）
本题难度：一般