时间:2017-11-11 01:35:01
1、选择题 工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g) 
?2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
参考答案：B
本题解析：由于反应为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 
?2N2(g) + 3H2O(g)，由图像可知，相同条件下，开始时随温度的升高脱氮率逐渐增大，后随温度的升高脱氮率逐渐减小；最高点表示达到平衡状态，平衡后再升高温度脱氮率反而是减小的，所以，该反应的正反应方向为放热反应，A错；该反应为非等体积反应，压强的改变必须会影响脱氮率，所以D错；曲线①、②最高点表示反应达到平衡状态，C错；由图形分析可知催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，B正确；
本题难度：简单
2、选择题 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为
Ti
已知：①
? ?
?②
?
③
?
则反应
的
为
A．+2-2
B．+2+
C．+2-
D．+2-2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋O2
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：参考答案：(1)1.5×10－6
(2)N2(g)＋3H2O(l)=2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1
(3)升高温度
(4)①400 ②<
本题解析：(4)①K＝?
＝400。
②当加入2 mol N2和4 mol H2时，生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量，而当加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3时，平衡时NH3仍为2 mol，则生成的NH3为(2－c) mol，则放出的热量小于92.4 kJ。
本题难度：一般
4、选择题 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
参考答案：A
本题解析：A、石墨的能量比金刚石的低，要想转变为金刚石，必须从外界吸收能量，正确；B、从图中可以看出，红磷的能量比白磷的低，能量越低，越稳定，错误；C、一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气的反应是一个放热的反应，ΔH＜0，错误；D、∣ΔH1∣＞∣ΔH2∣，但是ΔH1＜ΔH2?错误。
本题难度：一般
5、选择题 对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(? )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体一 定为11.2L
参考答案：C
本题解析：A正确，由于ΔH ＜0 ，即反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；B正确，锌在反应后元素化合价升高，当将其设计成原电池时，锌为负极；C错，化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量，与ΔH的值成正比；D正确，根据总反应方程式，若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一 定为11.2L；
本题难度：一般