时间:2017-11-11 01:35:01
1、填空题 硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO
，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO
。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（?）
A．酸
B．盐
C．碱
D．氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH?7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
参考答案：（1）B?（2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO3
2Na2SO4+H2O+CO2↑
2H++CO
H2O+CO2↑
本题解析：HSO可以看成H2SO4电离产生的一种酸根离子，这样硫酸氢钠可看成是由金属阳离子Na+与酸根阴离子HSO组成的，因而它是一种盐。由于硫酸氢钠电离出的阳离子并不都是H+，因此它既不属于酸也不属于一般的盐，而是一种酸式盐。
由于HSO电离可以产生H+，故其水溶液应该显酸性，其pH＜7。
稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全电离为H+和SO，则NaHSO4溶液与Na2CO3溶液的反应实质上就是H+与CO的反应。
本题难度：一般
2、选择题 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
参考答案：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，故A错误；
B．b降低了活化能，反应速率升高，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；
D．由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（?）
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
参考答案：C
本题解析：反应是否能自发进行是两个判据综合判断的，A项错误；不同反应反应速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的，B项错误；用pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下Kw，D项错误，答案选C。
点评：本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。
本题难度：简单
4、选择题 可逆反应N2+3H2
2NH3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中，H2的转化率为
A．10%
B．20%
C．25%
D．40%
参考答案：C
本题解析：根据题意甲、乙两个容器中的平衡状态是等效的，设甲中氢气的转化率是x，则生成氨气的物质的量是2x，所以再乙容器中分解的氨气是2－2x，则根据Q2=3Q1可知（1－x）·△H＝3x·△H，解得x＝0.25，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确两种状态下平衡是等效的，然后根据题意再列式计算即可。
本题难度：简单
5、选择题 下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应一定不必加热就可以发生
D．该反应为放热反应
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，△H小于0，选项A、B不正确，D正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，选项C不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：一般