1、选择题 可逆反应：aA（g）＋bB（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201606 ">
时间:2017-11-11 01:33:46
1、选择题 可逆反应：aA（g）＋bB（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fhgppi4zar2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/udqyniqiwsf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．T1＜T2 ΔH＞0
B．T1＞T2ΔH＜0
C．P1＜P2a=c+d
D．P1＜P2a+b=c+d
参考答案：C
本题解析：
试题分析:当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故C正确；故选：C．
考点：化学平衡图像
本题难度：一般
2、简答题 （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =\" 2Fe(s)\" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2zmwiy4tjub.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/di0vvrkxvct.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。
当氨碳比600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ezmyzkgmnko.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
参考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28．5 kJ·mol－1
（2）① 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3trtrrusbvq.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ；②＜ ； ③>
（3）（2）2NH3+CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5tot4xanpso.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(NH2)2+H2O 40 % ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O
本题解析：(1) ①－②×3，整理可得Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28．5 kJ/mol。（2）①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度的幂指数的乘积与各种反应物浓度的幂指数的乘积的比。对该反应来说，K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3trtrrusbvq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。②由甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系图示可知：当反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据偏高移动原理：升高温度梦幻西游平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以ΔH<0。 ③曲线Ⅱ比I先达到平衡。说明温度温度曲线Ⅱ>I。由于温度高，CH3OH含量低，说明化学平衡常数KⅠ>KⅡ。（3）①根据质量守恒定律，由CO2和NH3在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]的反应方程式为2NH3+CO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5tot4xanpso.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(NH2)2+H2O。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ezmyzkgmnko.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝3，假设n(CO2)=amol,则n(NH3)=3amol。由于达平衡时CO2的转化率为60%，所以反应消耗的n(CO2)=0．6amol．，根据方程式中二者的物质的量的关系可知反应的NH3的物质的量n(NH3)=1．2amol．所以氨气的转化率为(1．2amol．÷3amol)×100%=40%．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，则根据题意可得：该电极反应的方程式为CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式、温度对化学平衡常数的影响、物质转化率、电化学电极式的书写的知识。
本题难度：困难
3、选择题 已知在一定条件下， 2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f2us0zkloyv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
A．大于45．3%
B．小于45．3%
C．等于45．3%
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：催化剂只能加快反应速率，并不影响化学平衡，所以二氧化硫的转化率不变，答案选C。
考点：考查催化剂对化学平衡的影响
本题难度：一般
4、填空题 化学反应2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动．
参考答案：2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应），升高温度，平衡正向移动，碘的浓度增大，混合气体的颜色加深，但该反应为气体体积不变的反应，气体总物质的量不变；缩小容器的体积以增大压强，各物质的浓度同等程度的增大，颜色加深，压强增大，该反应的平衡不移动，
故答案为：变深；不变；变深；不．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0达平衡后，若分别采取下列措施；
①增大压强?
②减小NO2的浓度?
③增大O2浓度、
④升高温度?
⑤加入催化剂，
能使平衡向正向移动的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②⑤
参考答案：①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正反应移动，故①正确；
②减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动，即向正反应移动，故②正确；
③增大O2浓度，平衡向O2的浓度降低的方向移动，即向正反应移动，故③正确；
④该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故④错误；?
⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，故⑤错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单