时间:2017-11-11 01:33:20
1、选择题 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g
B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
D．电解过程中电解质溶液的pH变小
参考答案：D
本题解析：A、每生成1mol KIO3，则转移6mol电子，所以转移3mol电子时生成0.5mol KIO3，其质量是107g，正确；B、电解时不锈钢作阴极，不能做阳极，否则Fe失去电子而被氧化，正确；C、电解时是I的化合价升高，所以I-在阳极发生氧化反应，生成IO3－，正确；D、电解过程中阳极产生氢离子，而阴极产生氢氧根离子，二者又结合成为水，所以电解质溶液的pH基本不变，错误，答案选D。
考点：考查电解原理的应用
本题难度：一般
2、选择题 下列关于电解的说法正确的是
A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极
C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
D．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连
参考答案：D
本题解析：钠和铝属于活泼的金属，其阳离子在水溶液中不能放电。电解饱和食盐水生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融的氯化钠才能生成钠。氯化铝不是离子化合物，熔融状态不能导电，冶炼铝电解的是熔融的氧化铝，A不正确。电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，B不正确。银和金的活泼性弱于铜的，在粗铜精炼时，银和金不能失去电子，而是形成了阳极泥。但Zn、Fe、Ni等金属活泼性强于铜，可以失去电子被溶解，C不正确。充电电池负极发电时发生氧化反应，所以充电时就要发生还原反应，由此和电源的负极相连，作阴极，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
3、选择题 用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是
A．乙池中溶液的pH变大
B．E处通入H2，C处有O2放出
C．甲池中阴极区只有苯被还原
D．导线中共传导11.2mol电子
参考答案：C
本题解析：A、乙池为原电池，甲池为电解池，氢氧燃料电池的总反应是氢气与氧气反应生成水，所以乙池中氢离子的浓度减小，pH变大，正确；B、甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，说明甲池的左侧发生的是苯的还原反应，则左侧为阴极，与原电池的负极相连，所以E为原电池的负极，所以E通入氢气，C极为阳极，发生氧化反应，所以氢氧根离子失去电子生成氧气，正确；C、甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，若参加反应的苯的物质的量是10mol×(24%-10%)=1.4mol，由苯生成环己烷，共得到6个电子，所以1.4mol苯被还原时，得到电子的物质的量是1.4mol×6=8.4mol，而C是2.8mol的氧气，失去电子的物质的量是2.8mol×4=11.2mol>8.4mol，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，错误；D、根据C的分析，可知生成2.8mol氧气，转移11.2mol电子，根据得失电子守恒，则电路中共传导11.2mol电子，正确，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的应用
本题难度：一般
4、填空题 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O 
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_________装置，乙池是_________装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_______， B（石墨）电极的名称是________。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___________________________。
A（Fe）电极的电极反应式为___________________________，
（4）乙池中反应的化学方程式为___________________________。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 _________mL（标准状况下）
参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）
（2）负极；阳极
（3）O2+2H2O+4e-→4OH-；4Ag++4e-→4Ag
（4）4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．F电极材料为金属铁
参考答案：D
本题解析：根据装置图可知，在溶液中阳离子钠离子向右侧移动，所以G电极是阴极，F电极是阳极。所以氢离子在右侧生成，氯气在左侧生成。由于F是阳极，所以不能用活性电极铁作阳极。因此正确的答案是D。
本题难度：一般