时间:2017-11-11 01:32:56
1、实验题 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；
如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不答）。
2、实验题 某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：
（1）在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液
（2）再加入一定量的硫酸铜
（3）取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角
（4）用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中
（5）过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。
请回答下列问题
（1）为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？___________________________________________________
（2）小晶体长大、规则说明什么？____________________________________________
3、实验题
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，这个判断是正确的。
A．为什么会有一定量H2SO4的剩余？________________________。
B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是_____________（填字母编号）
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
C．为测定所余的H2SO4物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
剩余的H2SO4的物质的量=_____________mol。
（5）若将16g铜与50mL H2SO4的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
② 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______________mol。
③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=_____________mol/L。
4、实验题 （共22分）某实验小组用下列装置进行如下的实验。?
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
?、?。
实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是? ? ?反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是?；
乙的作用是?。
（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）?；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是?。（填写气体的分子式）
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为?
。（填写化学式或分子式）
（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：?。
（6）该实验的目的是：?
5、实验题 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋?2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的?（填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是?。
⑶ 通过上述数据，计算出x=?。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会?（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会?。