时间:2017-11-11 01:30:33
1、选择题 为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（ ）
A．温度升至100℃，e点不移，d点右移
B．H2O2用量增加时，e点不移，d点左移
C．pH=c时，e点为0
D．pH=a时，e点下移，d点左移
参考答案：A、温度升至100℃酶基本失去活性，H2O2分解速率减慢，但整个过程产生的O2的体积恒定，即e点不移，d点右移，故A正确；
B、双氧水用量增加则分解产生的氧气的量也会增加，所以e点上移，d点右移，故B错误；
C、当pH=c时，酶的催化活性为0，即不起催化作用，反应速率减慢，但是e点绝不为0，故C错误；
D、当pH=a时酶的催化活性不如pH=b时的催化活性高，即pH=a时分解速率较慢，但是不影响生成氧气的体积，所以e点不动，d点右移，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2
?2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（?）
A．0.006mol/(L·s)
B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)
D．0.009 mol/(L·s)
参考答案：A
本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，3s内氢气的浓度减少了
，所以用氢气表示的反应速率为
，因此答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝ kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率 反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 ；
参考答案：（1）-483.8 （2分）； （2）A （2分）
（3）＜（2分）；反应①的活化能比反应②的活化能高；（2分）
甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量（2分）
本题解析：（1）由盖斯定律可知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝-1/2△H1+1/2△H2="-483.8" kJ/mol；（2）氢气和氧气反应生成水为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，且气态水变液态水为放热过程，故A项正确；由题干可知反应①的活化能比反应②的活化能高，故反应①的反应速率<反应②的反应速率；反应①为吸热，反应②为放热，故从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量。
考点：化学反应能量变化。
本题难度：困难
4、选择题 可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 
2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（?）
A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1
B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1
D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1
参考答案：D
本题解析：在比较化学反应速率时，应该先统一单位，再以同一种物质为标准比较。此题若就以反应物X作为标准，根据反应速率与方程式系数的关系，B选项所描述的Y的速率转换成X，有V(x)=0.2mol·(L·S)－1.C选项V(x)=0.133mol·(L·S)－1.D选项V(x)=0.225mol·(L·S)－1.所以反应最快的是D.
本题难度：简单
5、选择题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）
nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（?）
A．4
B．3
C．2
D．1
参考答案：D
本题解析：以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1，则5 min末生成Z的物质的量是0.01 mol·(L·min)-1×2L×5min＝0.1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n＝1，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单