1、选择题  室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（?）
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

参考答案：A

本题解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH＞7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若混合溶液的，则混合溶液中
B．若混合溶液的，则混合溶液中
C．若，且混合溶液，则必有
D．若，，则混合溶液中

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)可知，如果pH大于7，则c(Na＋)大于c(CH3COO－)，A不正确。如果pH＝7，则c(Na＋)=c(CH3COO－)，B不正确。PH小于7，说明溶液显酸性，此时醋酸一定是过量的，所以c1大于c2，C不正确。选项D中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性，根据质子守恒可知，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（? ）

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：A、D

本题解析：试题分析：

本题难度：一般

4、填空题  (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈??（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；?（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。

参考答案：（1）碱性；(1分)? > (1分)； CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
（2）酸性；(1分) Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+ (2分) ；Al2O3? (2分)

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，显÷常温下pH大于7，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+。由于水解是吸热的，而生成物氯化氢又易挥发，所以最终得到是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

本题难度：简单

5、选择题  把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：
A．１×１０－１３mol/L　　　
B．１×１０－３mol/L　　
C．１×１０－７mol/L　　　
D．１×１０－１１mol/L

参考答案：D

本题解析：由C1V1=C2V2，得：C(稀释后Ｈ２ＳＯ４)= 5×１０－4mol/L,即C酸(H+)= 1×１０－3mol/L
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水?
因为： H2O ?H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故选D

本题难度：一般

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